硫酸（化学式：H₂SO₄）是一种无机强酸，是工业上最重要的化学品之一，广泛应用于化工、冶金、石油、制药、肥料等多个领域。

一、基本性质

• 分子式：H₂SO₄
• 摩尔质量：98.08 g/mol
• 外观：纯硫酸为无色、无味、油状液体；工业品常因含杂质呈淡黄色。
• 密度：约1.84 g/cm³（98%浓硫酸）
• 沸点：约337 °C（分解）
• 溶解性：与水以任意比例混溶，并剧烈放热。

###二、分类

1. 浓硫酸（通常指浓度 ≥ 70%，常见为98%）：

   • 具有强脱水性、强吸水性和强氧化性。
   • 能使有机物（如糖、纸、木材）脱水碳化。
   • 常温下可使铁、铝等金属表面形成致密氧化膜（钝化）。

2. 稀硫酸（浓度较低，如10%以下）：

   • 主要体现强酸性（完全电离出 H⁺）。
   • 无显著氧化性（氧化性来自 H⁺，而非 S⁶⁺）。
   • 与活泼金属反应生成氢气。

三、重要化学性质

1. 酸性：

   H2SO4→2H++SO42−

   （稀硫酸中完全电离第一步，第二步部分电离）

2. 脱水性（浓硫酸）：

   • 例如使蔗糖脱水碳化：
     C12H22O11浓 H2SO412C+11H2O

3. 吸水性：

   • 可作干燥剂（不可干燥碱性气体如 NH₃ 或还原性气体如 H₂S）。

4. 强氧化性（浓硫酸，加热时更明显）：

   • 与铜反应：
     Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
   • 与碳反应：
     C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O

四、工业制法（接触法）

1. 燃烧硫或黄铁矿（FeS₂）制 SO₂：

   S+O2→SO2
   4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

2. 催化氧化 SO₂ → SO₃（V₂O₅ 催化剂，400–450 °C）：

   2SO2+O2⇌2SO3

3. 用 98.3% 浓硫酸吸收 SO₃（不能用水，会形成酸雾）：

   SO3+H2SO4→H2S2O7(发烟硫酸)

   再加水稀释得所需浓度硫酸。

五、安全与注意事项

• 强腐蚀性：接触皮肤会造成严重灼伤。
• 稀释操作：必须将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌（“酸入水，慢慢搅”），切勿反向操作，以免暴沸喷溅。
• 储存：用玻璃、陶瓷或耐酸不锈钢容器，避免与有机物、还原剂、碱类共存。

六、用途

• 制造化肥（如过磷酸钙、硫酸铵）
• 石油精炼
• 金属清洗（酸洗）
• 蓄电池电解液（稀硫酸）
• 合成染料、药物、炸药
• 实验室常用试剂